+86-757-8128-5193

Nyheder

Hjem > Nyheder > Indhold

Uorganiske sammensatte klassificering

Uorganiske forbindelser, forbindelser har intet at gøre med kroppen (et par relaterede til kroppen af sammensat og uorganisk stof, vand), og organiske forbindelser, henviser sædvanligvis ikke indeholder kulstofforbindelser, herunder carbon oxid, karbonat, karbonat, cyanid, osv., herefter benævnt uorganiske stoffer.

Det store flertal af uorganiske stoffer kan inddeles i fire kategorier: oxid, syre, alkali og salt. De uorganiske stoffer i organismen, der hovedsagelig omfatter vand og nogle uorganiske ioner som Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42- mv. Næsten indeholder alle elementerne i naturen findes i den menneskelige krop væv, der foruden kulstof, brint, ilt og kvælstof hovedsagelig findes i form af organiske forbindelser, resten er kollektivt benævnt uorganiske mineraler (eller aske). Så, mineral består hovedsageligt af: vand og uorganisk salt, vandet kan klassificeres som: bundet og gratis vand og bundet vand er vigtige komponenter i cellestruktur, gratis vand er en god solvens, transport materiale, deltage i kemiske reaktioner. Uorganisk salt kan opdeles i: ion og sammensatte, ion er den liv-aktivitet, der opretholder celle normale, sammensatte er den vigtige bestanddel af sammensatte inde i cellen.

oxid

Det består af to dele, hvoraf den ene er sammensat af ilt. Det stof, der kan reagere med ilt kaldes en oxid. Ifølge de kemiske egenskaber, kan oxid opdeles i sure oxid og alkaliske oxider. Syre oxid: en oxid, der fungerer som en syre eller salte med vand. For eksempel, svovl trioxid, fosfor oxid, carbondioxid, osv. er hvoraf de fleste sure oxider.

Alkaliske oxider: oxider, der kan reagere med syrer til form salte og vand og produkter kan kun have salt og vand, og ingen andre stoffer kan fremstilles. Grundlæggende oxider omfatter aktive metaloxid og andre metaller med lav - pris oxider CaO, BaO og CrO, MnO.

Uorganisk syre

En gruppe af forbindelser, der kan ionisere og producere H i en vandig opløsning. Ionisering i saltsyre, svovlsyre, salpetersyre i vandig opløsning, anion (syre radikale) er forskellige, men kation (H) er den samme, så de har et fælles sted i naturen, såsom syrer; Det kan opløse en masse af metal; Kan gøre blå lakmusprøve papir farves røde, og så videre. En snæver definition: ioniseret kationer i vandige opløsninger er alle forbindelser af brint ioner (f.eks. svovlsyre). De fleste af disse stoffer er opløseligt i vand, og et par, som kiselsyrepanser syre, er svært at opløse i vand. Den vandige opløsning af syre er generelt ledende, og nogle syrer findes i form af molekyler i vandet og ikke lede elektricitet. Delvis syre miljøomkostningerne i positive og negative ioner i vandet, som kan lede elektricitet.

Mere bredt defineret: reaktionen kan give protoner med syrer, der definerer syrer som modtagere af elektroniske par, og intervallet er bredere. Syrer neutralisere basen, produktion af vand og salt.

alkali

Et stof, der smager bittert og kan ændre farven på en bestemt indikator (f.eks dreje lakmus blå, hvilket gør phenolphtalein rød, etc.), og PH-værdien er større end 7. Alle ioner ioniseret i vandige opløsninger er hydroxid ioner, der reagerer med syre til form salte og vand. Typiske alkaloider som Amin (herunder ammoniak), kaustisk soda (natriumhydroxid) og hydreret kalk (calciumhydroxid). De mere generelle begrebet en base er det materiale, der giver elektronen, eller det stof, der accepterer proton

Fælles elementer

Kuldioxid

Farveløs lugtfri gas, syre, opløselig i vand (volumen forholdet 1:1), delvist kulsyre. Gasformige kuldioxid bruges til at gøre alkali-industrien og sukkerindustrien, og det bruges til hærdning af stål støbegods og fremstilling af bly-hvid. Det kan være brændt af kulstof i overskydende luft eller lavet af marmor, kalksten, dolomit kalcinering eller syre, som et biprodukt af industrier såsom kalk og gæring. Kuldioxid generelt brænder ikke og understøtter ikke forbrænding. Ved normal temperatur og massefylde er lidt større end luften, og når opvarmet, den vil koncentrere sig om toppen, ofte brugt som et brandslukningsmiddel. Kuldioxid er et uundværligt råstof for fotosyntesen af grønne planter. Kuldioxid er almindeligt anvendt som gødning i drivhus. Solid kuldioxid, almindeligvis kendt som tøris, kan optage en masse varme, når det er sublimeret, så det bruges som et kølemiddel, såsom kunstige nedbør, og der bruges til at oprette røg i dansen.


Hjem | Om os | Produkter | Nyheder | Udstilling | Kontakt os | Feedback | Ambulant foretage en opringning | XML | vigtigste side

TEL: +86-757-8128-5193  E-mail: chinananomaterials@aliyun.com

Guangdong Nanhai ETEB Technology Co, Ltd